【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。
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【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：
（1）裝置應盛放的試劑是I ____，IV _______（將下列有關試劑的序號填入空格內）；
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現象是____________________________；
（3）使用裝置II的目的是____________________________________ ；
（4）使用裝置III的目的是 ___________________________________；
（5）確定含有乙烯的現象是___________________________________。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. SiO2
SiCl4
Si B. CuSO4
Cu(OH)2
Cu
C. 飽和NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s) D. FeS2(s)
SO3(g)
H2SO4
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 合成氨反應是放熱反應，所以工業上采用低溫條件以提高氨的產率
B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法延緩其腐蝕
C. Na2O2與水反應產生1 mol O2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
D. 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中
的值增大
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【題目】某工廠以硝酸為原料生產亞硝酸鈉，其工藝流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2
(1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是_____________________________。
(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_____________________________________________。
(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好1∶1，則“分解塔”中發生反應的化學方程式為______________________________________________。
(4)“分解塔”中的硝酸濃度不宜過大的原因是___________________________________________。
(5)為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的________氣體，再通入“吸收塔”中，實現循環吸收。
(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為________(填化學式)。
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【題目】實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產品的過程如下：
硼鎂泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%～40% | 20%～25% | 5%～15% | 2%～3% | 1%～2% | 1%～2% |
(1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。
(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發生反應的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。
(3)“調pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。
(4)結合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實驗方案如下：將粗產品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)
溫度℃ | 10 | 30 | 40 | 50 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 |
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【題目】G(異戊酸薄荷醇酯)是一種治療心臟病的藥物。其合成線路如下：
已知：①A能與氯化鐵榮而言發生顯色反應
（1）A的名稱為________。
（2）G中含氧官能團名稱為________。
（3）D的分子中含有________種不同化學環境的氫原子。
（4）E與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為：______________________________。
（5）寫出符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（任寫一種）：___________。
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
b．分子中含有—OH。
（6）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___________________________________________________
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【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. a點溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b
D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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【題目】在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩，在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液，試回答下列問題：
（1）酯化反應（定義）：__．反應現象：__反應化學方程式：__；
（2）在酯化反應中，乙酸的分子結構發生什么變化_________？
（3）酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡，怎樣能使反應加快呢_________？
（4）酯化反應中，濃硫酸起什么作用_________？
（5）為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液_________？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果_________？
（6）為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下_________？
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