【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙醇催化氧化：_____；
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸共熱：_____；
（3）硬脂酸甘油脂的皂化反應(yīng)：_____。
【答案】2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O 
+3NaOH→3C17H35COONa+
；
【解析】
（1）乙醇催化氧化是乙醇在銅或銀做催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛，同時(shí)生成水，故化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（2）苯在濃硫酸的催化作用下加熱能和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，故答案為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；
（3）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為
+3NaOH→3C17H35COONa+
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是____。
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是____________________________________________。
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。
反應(yīng)A：CO2+H2O 
CO+H2+O2
已知：
則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（4）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：
① 電極b發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說(shuō)法不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物
C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)圖的能量圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個(gè)放熱反應(yīng)
B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和
C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1
D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為________。
（2）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為____________。
（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為__________。
（4）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)
（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高________(填字母)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。
（1）按每年全國(guó)發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計(jì)，若不經(jīng)過(guò)脫硫處理，則會(huì)有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。
（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_____(填序號(hào))。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過(guò)程如下：
已知：
①“吸收”過(guò)程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比變____(填 “大”或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2時(shí)，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比增大，_______。
注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質(zhì)的量相同。
④“制備”過(guò)程中，溶液B中發(fā)生的反應(yīng)方程式是______。
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，_____(將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整〕。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵需要___________，形成化學(xué)鍵需要__________。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為_______反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為 _______反應(yīng)。
下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。
a、煅燒石灰石
主要成分是
制生石灰
；b、燃燒木炭取暖；c、碳
與水蒸氣的反應(yīng)；d、酸與堿的中和反應(yīng)；e、炸藥爆炸；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.Z的氧化物能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
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