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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是（）

A. 稀硫酸B. 液氨C. 熔融的NaClD. 硫酸鋇

【答案】C

【解析】

A.稀硫酸中有自由移動的氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，但稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A不選；

B.液氨中只有分子，不能導(dǎo)電，液氨也不是電解質(zhì)，故B不選；

C.熔融的NaCl里有自由移動的鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電，同時熔融的NaCl是純凈物，是電解質(zhì)，故C選；

D.硫酸鋇是電解質(zhì)，但硫酸鋇固體不能導(dǎo)電，故D不選。

故選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是．
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為：
試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是．為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用PH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；能將I2還原為I ，即I2+2 2I+ 。
（1）裝置中儀器a的名稱為， A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是。
（3）裝置C中盛放的試劑是。
（4）裝置E的作用是。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是。
（6）為測定所得NaNO2的純度，準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A. 圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B. 圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖所示裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖所示裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式，如果降低溫度，該反應(yīng)K值，化學(xué)反應(yīng)速率， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次達(dá)到平衡的時間為：，第2次達(dá)到平衡的時間為：；
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達(dá)第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．