Question

（10分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是               。             
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5
①KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)是           。
②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄ →
（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組。原因是                                      。

Answer 1

（1）KMnO₄ （2）① 8   ② 
（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化
解析：KMnO₄中Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO₄是氧化劑。配平的化學(xué)方程式為：
8KMnO₄ ＋ 15KI＋ H₂SO₄→ 8MnSO₄ ＋ 5I₂ ＋ 5KIO₃ ＋ 9K₂SO₄ ＋ 17H₂O
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為40，故KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，

略