Question

A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次遞增，A元素的原子既能形成簡單陽離子、又能形成簡單陰離子；B、C、D核電荷數(shù)總和為25，且B與C兩元素能形成BC、BC₂兩種常見的共價化合物．以下敘述不正確的是（　　）

A．原子半徑：D＞C＞B＞A

B．B、C、D三種元素形成的化合物是離子化合物

C．B的單質(zhì)有多種同素異形體

D．A、B、C、D四種元素中的三種形成的化合物溶于水，溶液可能呈酸性、中性或堿性

Answer 1

分析：A元素的原子能形成簡單陰離子，應(yīng)為非金屬元素，又能形成簡單陽離子，只能為H元素，B與C兩元素能形成BC、BC₂兩種常見的共價化合物，應(yīng)為CO和CO₂，說明B為C元素，C為O元素，B、C、D核電荷數(shù)總和為25，則D的核電核數(shù)為25-6-8=11，應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)可解答該題．

解答：解：A元素的原子能形成簡單陰離子，應(yīng)為非金屬元素，又能形成簡單陽離子，只能為H元素，B與C兩元素能形成BC、BC₂兩種常見的共價化合物，應(yīng)為CO和CO₂，說明B為C元素，C為O元素，B、C、D核電荷數(shù)總和為25，則D的核電核數(shù)為25-6-8=11，應(yīng)為Na元素，則
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑應(yīng)為Na＞C＞O＞H，故A錯誤；
B．C、O、Na三種元素形成的化合物為Na₂CO₃等鹽類物質(zhì)，為離子化合物，故B正確；
C．C的單質(zhì)有金剛石、石墨以及C₆₀等同素異形體，故C正確；
D．A、B、C、D四種元素中的三種形成的化合物可能有H₂CO₃、NaOH、CH₃CH₂OH等物質(zhì)，溶液分別呈酸性、堿性、中性，故D正確．
故選A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，題目難度中等，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，本題注意對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，解答該題時能舉出相關(guān)例子．