Question

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

（1）操作①可在什么儀器中進行？（填序號）__________。

A. 燒瓶 B. 坩堝 C. 容量瓶

（2）操作②發生的離子反應方程式為______________________________。

（3）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？______________________。

（4）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________________________。

Answer 1

【答案】B SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ 不能使用硝酸鋇，會引入新的雜質NO3- 將所得溶液靜置，在上層清液中加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-已除盡

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉加熱后，碳酸氫銨受熱分解，殘留物為硫酸鈉和氯化鈉，溶解后向溶液中加入過量BaCl2溶液后，SO42-與Ba2+結合生成白色沉淀硫酸鋇，加入碳酸鈉溶液除去過量的Ba2+，將沉淀過濾后加入鹽酸得到含有少量鹽酸的氯化鈉溶液，加熱煮沸除去鹽酸后可得純凈的氯化鈉溶液。

（1）加熱固體混合物可在坩堝中進行；

（2）操作②中發生的是BaCl2和Na2SO4的反應，生成了BaSO4和NaCl，離子方程式為：SO42-+ Ba2+= BaSO4↓；

（3）不能使用硝酸鋇，會引入新的雜質NO3-，不符合分離和提純的原則；

（4）將所得溶液靜置，在上層清液中加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-已除盡。