Question

【題目】圖甲為在銅棒上電鍍銀的裝置，圖乙是在圖甲裝置中央放置質量相等的兩個銀圈，用繩子系住(繩子為絕緣體)，一段時間后，兩裝置中銅極質量均增重1.08g。下列說法不正確的是

A. 電極a為純銀

B. 圖甲:若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，則電子有效利用率為50%

C. 圖乙:若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈質量之差為2.16g

D. 處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，則Ag2S可以轉化為Ag

Answer 1

【答案】B

【解析】分析: 在銅棒上電鍍銀，金屬銀做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發生還原反應，Ag++e-=Ag，若生成紅棕色氣體NO2，則又發生了NO3-+e-+2H+= NO2↑+H2O；為處理銀器表面的黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，食鹽水作電解質溶液，加強溶液的導電性。以此解答。

A. 根據以上分析，圖甲裝置為在銅棒上電鍍銀，電極a做陽極，應為純銀，故A正確；

B. 銅極質量均增重1.08g，生成Ag的物質的量為：=0.01mol,轉移電子也是0.01mol，若b極有標況下112mL紅棕色氣體生成，即生成NO2的物質的量為：=0.005mol,轉移電子的物質的量為0.005mol,則電子有效利用率為×100%=67%，故B不正確；

C. 圖乙中左右各形成一個電鍍池，若乙池中無氣體生成，則繩子兩端銀圈左圈為左池的陰極，增重1.08g，右圈為右池的陽極，減重1.08g,兩圈質量之差為2.16g，故C正確；

D. 處理銀器表面的黑班(Ag2S)，將銀器置于盛有食鹽水的鋁制容器里并與鋁接觸，該裝置構成原電池，Ag2S作正極被還原為Ag，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為B。