【題目】請完成下列填空。
（1）已知氫氣的化學式是H2，其摩爾質量為______；4 g H2的物質的量為__mol，其標準狀況下的體積為_____L，其含H2分子的個數為________，含有氫原子的個數為__________；
（2）某學生欲用12 mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.60 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）現有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質量為_____________，該混合氣體中含CO2的物質的量為__mol。
【答案】 2g/mol 2 44.8 2×6.02×1023 4×6.02×1023 25 36g/mol 0.3
【解析】（1）氫氣的相對分子質量是2，其摩爾質量為2g/mol；4 g H2的物質的量為4g÷2g/mol＝2mol，其標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L，其含H2分子的個數為2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，含有氫原子的個數為2.408×1024；（2）稀釋過程溶質的物質的量不變，則需要濃鹽酸的體積為
。（3）混合氣體的物質的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，該混合氣體的平均摩爾質量為21.6g÷0.6mol＝36g/mol；設CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.6、28x+44y＝21.6，解得x＝y＝0.3，即該混合氣體中含CO2的物質的量為0.3mol。
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【題目】下列關于組成細胞的元素和化合物的敘述中，正確的是
A. 原核細胞與真核細胞遺傳物質的堿基種類相同
B. 細胞中的能源物質包括糖類、脂質、蛋白質和核酸
C. 細胞中含量最穩定的物質是核酸，其元素組成是C、H、O、N、P、S
D. 蛋白質的功能多樣性導致蛋白質結構的多樣性
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【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A.－488.3 kJ·mol-1 B.－244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1
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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
D. NH4＋的電子式為
，離子呈平面正方形結構
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號）
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為_____________。
②鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因____________。
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為______________。
②若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. HNO3是揮發性一元強酸
B. Al2O3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C. 氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化
D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（ ）
A. 都能夠在空氣中劇烈燃燒
B. 都能夠與水反應生成堿和H2
C. 都可以保存在煤油中
D. 都是密度比較小、熔點比較低的金屬
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