Question

【題目】稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A．MnO2吸收SO2的反應：

B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應：

C．MnSO4與KMnO4反應制備

D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．S元素被二氧化錳氧化為硫酸根離子，則MnO2吸收SO2的反應：MnO2+SO2＝MnSO4，A正確；B．堿性條件下，電極方程式中不能有氫離子參加，所以MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應：MnO2+e-+H2O＝MnOOH+OH-，B錯誤；C．MnSO4被KMnO4氧化生成MnO2，則MnSO4與KMnO4反應制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O＝5MnO2+4H+，C正確；D．SO2是酸性氣體，與氨水反應生成鹽溶液，所以尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3H2O＝2NH4++SO32-+H2O，D正確，答案選B。