【題目】最外層電子排布式為3s23p3的原子，其核外電子占有的軌道數為（ ）
A.4B.7C.8D.9
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結構示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X2Z的穩定性比X2Q強
C．Z和Q的單質的狀態
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質反應的化學方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發生反應: NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g）ΔH=-41.8kJ/mol，下列能說明反應達到平衡狀態的是
A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變
C. SO3和NO的體積比保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）某反應的反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題:
E逆反應的活化能___E反應的活化能(填“大于”或“小于”)
（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如圖所示的裝置中進行中和反應，逋過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題:
①燒杯間填滿碎泡沫塑料作用是________
②實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等“或“不相等”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是
A.“紅梅味精，領先(鮮)一步”——蛋白質
B.“衡水老白干，喝出男人味”——酒精
C.“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣
D.“要想皮膚好，早晚用大寶”——甘油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：
(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________。
(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是________。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積
C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4
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