【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：
溶質(zhì) | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物質(zhì)的量濃度/mol·L1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
這4種溶液中密度最小的是
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（ ）
A.C3H4和C2H6
B.C3H6和C3H8O2
C.C3H6O2和C3H8O
D.C3H8O和C4H6O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（ ）
A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B.反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
D.每生成6.4g Cu，反應中轉(zhuǎn)移0.1 mole﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是（ ） 
A.圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示A，B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A，B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH，Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL﹣1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）212H2O]的混合溶液中，H+的濃度為0.2mol/L，SO42﹣的濃度為0.5mol/L，當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（ ）
A.0.225mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.55mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用．請按要求寫出相應的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉(zhuǎn)化為SO24﹣ ， 其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下： 
①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式： ．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫出該反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化學方程： ．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式； ①2，3﹣二甲基戊烷
②3﹣甲基﹣2﹣戊烯
③間二甲苯
（3）分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下面每一小題．
（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的試劑是；
（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的試劑是；
（3）
的一氯取代物有種
（4）2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷 （寫出結(jié)構(gòu)簡式） ．
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