Question

【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式____。

（2）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
濃度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正____υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中___點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_____υD，理由是____。

（3）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物

Answer 1

【答案】2CH3OHCH3OCH3+H2O > A < 溫度升高，化學反應速率加快 ae

【解析】

（1）化學平衡常數是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，則該反應的反應物為甲醇，生成物為二甲醚和水；

（2）①溫度400℃時，某時刻濃度商Qc小于平衡常數，，則平衡向正反應方向移動；

②平衡向正反應方向移動，甲醇的百分含量大于平衡時的含量；溫度越高反應速率越大；

（3）依據化學平衡移動原理分析判斷。

（1）由平衡常數可表示為K=可知，該反應的反應物為甲醇，生成物為二甲醚和水，則反應的化學方程式為2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），故答案為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；

（2）①溫度400℃時，某時刻濃度商Qc===1.55＜32，則平衡向正反應方向移動，v正＞v逆，故答案為：>；

②由①可知平衡向正反應方向移動，所以甲醇的百分含量大于平衡時的含量，此時反應點應在A點；根據影響化學反應速率的因素，溫度越高反應速率越大，D點溫度高于B點，所以D點對應的正反應速率也大于B點，故答案為：A；＜；溫度升高，化學反應速率加快；

（3）a、正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，甲醇的平衡濃度減小，轉化率增大，故正確；

b、加入催化劑，平衡不移動，甲醇的轉化率不變，故錯誤；

c、該反應為氣體體積不變的反應，壓縮容器體積，壓強增大，平衡不移動，甲醇的轉化率不變，故錯誤；

d、增加水蒸氣濃度，平衡向逆反應方向移動，甲醇的轉化率減小，故錯誤；

e、及時分離產物，平衡向正反應方向移動，甲醇的轉化率增大，故正確；

ae正確，故答案為：ae。