Question

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．c(CH3COO－)：③>①

B．水電離出的c(OH－)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

B

A、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)完全電離，所以相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，C（CH₃COO^－）：③＞①，故正確；
B、0.1mol·L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中pH是13，則醋酸溶液中水電離出的c（OH^－）＞10^-13 mol·L^－1，氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^－）=10^-13 mol·L^－1，即②＜①，故錯誤；
C、①、②等體積混合后，酸和堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，氫氧根離子由水電離得到，水電離出的氫離子一部分在溶液中，一部分和醋酸根離子結(jié)合生成醋酸，所以根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^－）=c（H^＋）+c（CH₃COOH），故正確；
D、①、③等體積混合，溶液呈酸性，溶液中c（H^＋）＞c（OH^－），根據(jù)溶液中電荷守恒知，c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋），醋酸鈉是完全電離，醋酸是部分電離，所以溶液中c（Na^＋）＞c（H^＋），故正確；
故選B．