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若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說法正確的是

A．該元素原子最外層共有3個電子

B．該元素位于第5周期ⅡA族

C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態的電子

D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道

試題分析：A項：該元素原子最外層共有2個電子，故錯；B項：該元素位于第五周期ⅢB族，故錯；D項：4d¹5s²,第四層的d 亞層排1個電子，第五層的s亞層排兩個電子，故錯。故選C。
點評：元素原子的外圍電子排布重復出現從ns¹到ns²np⁶的周期性變化最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子；第n層最多排2n²個電子。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個數比都是1∶1，但I晶體中陰、陽離子個數比是2∶1，I常用作干燥劑。

請按要求填空：
⑴G的電子式是_______________；
⑵反應⑥的化學方程式是__________________________________，反應⑤在空氣中發生時的現象是________________________________，已知C的燃燒熱是1300 kJ·mol^－¹，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是________________________________________。
⑶根據上圖中物質之間的轉化關系及題中所給信息判斷，B的化學式是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（）

A．堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水

B．堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高

C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉

D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li⁺到Cs⁺氧化性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（）
A．X、Y元素的金屬性 X < Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是

A．A可能在第3周期ⅥA族	B．B⁺離子半徑大于A^2–離子半徑
C．A的電負性大于B的電負性	D．A的第一電離能小于B的第一電離能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 9分）A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：
（1）A物質為________。
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業上稱為反應，化學方程式為________ 。
（3）G→J的化學方程式為_________________________________。
（4）A→H的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)根據要求回答相關問題：
(1) 除去下列物質中所混有的少量雜質(括號內為雜質)，寫出有關的反應方程式。
①銅粉 (鋁粉)                                                   ；
②FeCl₃溶液(FeCl₂ )                                             ；
③N₂ (O₂)    ____________________________________________________。
(2)下圖所示各項變化的未知數中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據此回答下列問題：

①寫出A→B的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目；
____________________________________________________________
②在B→C的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是，主要原因是；還可能是，主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉化關系如下圖所示，B、X為單質，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E是有色氣體，F是一元強酸，反應①是工業制備F的第一步反應。
①寫出A與X反應的化學方程式：。
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體E”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變為紅棕色，由此你得出的結論是。

③已知常溫下1 mol氣體E發生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H₂O反應的熱化學方式                               。
④在常溫下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH<7，則V₁和V₂的關系為V₁V₂（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫出一種情況即可）
（2）若E為無色無味氣體，F是二元弱酸。
①E的電子式為                      ；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的K_SP=8.1×10^-9。現將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP      ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增，B、C、D在同一周期。已知：B原子有3個能級且各能級電子數相等；D原子最外能層P能級上有2個未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成含配位鍵的離子化合物。請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是　　　　　　，分子空間構型為　　　　　。
（2）B、C、D氫化物穩定性由強到弱的順序為　　　　　　　　　　　（用化學用語回答，下同），B、C、F最高價含氧酸酸性由強到的順序為　　　　　　　　　，B、C、D、E第一電離能由小到大的順序為                       ；
（3）元素A、D、E形成的化合物分子式為  　    ，其中含有的化學鍵類型有　　　　　  。
（4）C的氫化物極易溶于D的常見氫化物，列出所有可能的原因          　　

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