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下列說法錯誤的是

A．化學可以識別、改變和創造分子

B．在化學反應中，反應前后電子總數可能發生變化

C．摩爾是一個單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少

D．在化學反應中，反應前后原子種類、原子數目和質量一定不變

試題分析：A、分子是保持物質化學性質的微粒，因此在化學變化中分子是可以再分的，所以化學可以識別、改變和創造分子，A正確；B、在化學反應中，反應前后電子總數必須是守恒的，不可能發生變化，B不正確；C、摩爾是物質的量的單位，用于計量物質所含微觀粒子的多少，C正確；D、原子是化學變化中的最小微粒，所以在化學反應中，反應前后原子種類、原子數目和質量一定不變，即一定滿足質量守恒定律，D正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法中正確的是 (　　)。

	X		Y
			W

A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應的水化物均不可能呈現出酸性
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質中燃燒
D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是

A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W

C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發現，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測， “類鋁”與后來發現的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是

A．鎵的金屬性比鋁弱	B．鎵的常見化合價為＋3
C．鎵的原子半徑比鋁大	D．鎵的原子結構示意圖為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
①水溶液中：X＋Y²^＋=X²^＋＋Y；
②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M－2e^－=M²^＋；
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數是電子層數的3倍，D與B屬于同一主族，CA₂是一種儲氫材料。下列敘述正確的是
A.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>B
B.元素B的單質與化合物A₂D反應能生成D的單質
C.工業上利用鋁熱反應可制得單質C
D.一定條件下，過量的B單質與D單質直接生成BD₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的正整數倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是

A．M元素存在同素異形體

B．M元素為非金屬元素

C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D．常溫下，能穩定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO₂）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO₂(s)+2C(s)

Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl₂(g)

SiCl₄(g)
③SiCl₄(g)+2H₂(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有        種不同能級的電子，最外層的p電子有      種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳      硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應①之所以能進行的原因是                                               。
（3）反應②生成的化合物的電子式為             ；該分子為         分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl₂的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl₂的濃度為b mol/L。則：a     b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內，反應②中v(SiCl₄)=                    （用含a、b的代數式表示）。
（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)

SiHCl₃(l)＋H₂(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(純)＋3HCl(g)
提高反應⑤中Si(純)的產率，可采取的措施有：（選填2條）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位： kJ·mol^－1)，回答下列各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	496	4 562	6 912	9 543
S	738	1 451	7 733	10 540
T	578	1 817	2 745	11 575
U	420	3 100	4 400	5 900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S²^＋     B．R²^＋     C．T³^＋     D．U^＋
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是____。
A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
（4）每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發生在失去第_____個電子時。
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。

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