【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是（ ）
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
【答案】A
【解析】試題分析：A．往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B．分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發生Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產生，不能鑒別，故B錯誤；C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2＝H2SO4+2HBr中S元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯誤；D．電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D錯誤；故選A。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表如示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
容器的體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉化率% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
A. 甲中反應的平衡常數小于乙 B. 該溫度下，該反應的平衡常數K為400
C. SO2的平衡轉化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物質的量濃度：丙＝丁＜甲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②太陽能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ②⑥⑦⑧
C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A. 含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料
C. 侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異
D. “地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. K2CO3 D. Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. O2與O3互稱同位素
B. 鉛蓄電池充電時負極連接外電源正極
C. 高純度硅常用于制作現代通訊的光導纖維
D. 常用丁達爾效應鑒別溶液和膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是 ( )
A. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D. 將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
A. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
B. 具有共價鍵的化合物是共價化合物
C. 化學鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用
D. 具有離子鍵的化合物是離子化合物
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