Question

【題目】如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質分子的電子式 ．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是（填化學式）．
（3）A，B，C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 ． （用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的離子方程式 ．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應，X的元素符號是 ， 它位于元素周期表中位置：

Answer 1

【答案】
（1）
（2）NaOH
（3）K+＞Na+＞Mg2+
（4）2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑
（5）Al；第3周期第ⅢA族
【解析】解：根據元素在周期表中的位置知，從A到R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Si、S、N元素，（1）R單質是氮氣，氮氣分子中氮原子之間共用3對電子，且每個N原子還有1個孤電子對，氮氣分子電子式為 ，所以答案是： ；（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以這三種金屬元素最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，所以答案是：NaOH；（3）電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，這三種元素鉀離子電子層數最多、鈉離子和鎂離子電子層結構相同，但Na原子序數小于Mg，所以這三種元素離子半徑大小順序是K+＞Na+＞Mg2+ ， 所以答案是：K+＞Na+＞Mg2+；（4）A單質是Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑；（5）X的原子核里有14個中子，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應，氫氧化鋁能溶于強酸、強堿溶液，則X是Al元素，Al位于第三周期第IIIA族，所以答案是：Al；第三周期第IIIA族．