Question

【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是（　　）

A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

C.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

D.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．升高溫度，正、逆反應速率均加快，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，正反應建立平衡，平衡時HI的物質的量分數減小，逆反應建立平衡，平衡時H2的物質的量分數增大；

B．改變壓強改變反應速率縮短達到平衡時間，平衡不變；

C．使用催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，縮短反應達到平衡的時間；

D．反應前后氣體體積不變，恒容容器中若再次充入a mol HI，相當于增大壓強，平衡不變。

A．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)反應建立平衡時：升高溫度，正、逆反應速率均加快，因此排除C點，正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因此平衡正向移動，再次平衡時HI的物質的量分數減小，因此排除B點，故選A點；對于2HI(g)H2(g)+I2(g)反應建立平衡時：升高溫度，正、逆反應速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因此平衡逆向移動，再次平衡時H2的物質的量分數增大，故選E點；因此反應重新達到平衡，v正～x(HI)對應的點為A，v逆～x(H2)對應的點為E，故A正確；

B．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，平衡不變，但反應時間縮短，縱軸數值改變，相應點與改變條件前不相同，故B錯誤；

C．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，相應時間點與改變條件前不同，故C正確；

D．反應前后氣體體積不變，恒容容器中若再次充入a mol HI，相當于增大壓強，平衡不變，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大，故D正確；

故答案選B。