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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,測定結果偏高,則產生誤差的原因可能是( )
A.滴定時,裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用鹽酸潤洗
C.滴定前,滴定管尖端處有氣泡,而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失
D.滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數,滴定后讀數正確
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×103 mol·L1的氨水b L
②c(OH)=1×103 mol·L1的氨水c L
③c(OH)=1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是
A.b>a=d>cB.a=b>c>d
C.a=b>d>cD.c>a=d>b

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性,則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是
A.12B.13C.14D.15

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

1909年丹麥科學家Sorensen用公式pH=-lgc(H)引入pH,1999年荷蘭科學家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關敘述中錯誤的是(  )
A.常溫時,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.堿性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常溫下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
B.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
C.1.0×103 mol/L鹽酸的pH=3.0, 1.0×108 mol/L鹽酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)室溫下,(1)pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:1體積比混合,該混合液的pH=   
(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的pH=  
(3)將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后,溶液的pH= 
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸餾水稀釋到5mL,若滴定時終點判斷有誤差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(設1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)之比是     
(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合,可能發生的現象是______,其主要原因是(用離子方程式表示)______。
(6)設某pH的硫酸中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol/L,設相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整數),那么a和b之間應滿足的數量關系是(用一個等式和一個不等式表示)。                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10-12 mol/L,下列說法正確的是(       )
A.HCO3離子在該溶液中一定不能大量共存B.該溶液的pH一定是12
C.向該溶液中加入鋁片后,一定能生成氫氣D.若該溶液的溶質只有一種,它一定是酸或堿

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關離子濃度的比較正確的是

A.在A、B間任一點(不含A、B點),溶液中一定有
c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B.在B點,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C點,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
D.在D點,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各堿溶液,當其pH相同時,物質的量濃度最大的是
A.KOHB.NH3·H2OC.Ba(OH)2D.NaOH

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同步練習冊答案
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