Question

【題目】現有下列物質

①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的 氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質屬于強電解質的有___________________（填編號）。

（2）上述物質中有兩種在水溶液中可發生離子反應：H+ +OH﹣=H2O，寫出對應的化學方程式___________________________________。

（3）⑩可以作凈水劑，請用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物質的量濃度為______________。

（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發生反應的離子方程式_____________________。

（5）②與⑨發生反應的化學方程式為 。當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為________L。

Answer 1

【答案】①⑤⑥⑩ 2HNO3 + Ba(OH)2= Ba(NO3)2 + 2H2O 0.6 mol/L H++ SO42－+ Ba2++ OH－=BaSO4↓+ H2O 4.48

【解析】

(1)①⑤⑥⑩溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰、陽離子，屬于強電解質，故答案為：①⑤⑥⑩；

(2)強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H++OH-=H2O，如2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O，故答案為：2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O；

(3)Al2(SO4)3中的鋁離子水解得到的氫氧化鋁具有凈水作用，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；17.1g的⑩Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO4的物質的量濃度為=0.6mol/L；故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；0.6mol/L；

(4)將⑥Ba(OH)2的溶液滴加到⑤NaHSO4的溶液中，則硫酸根和氫離子之間按照1：1進行反應至恰好沉淀，發生的反應為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；故答案為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；

(5)反應3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，產生2molNO同時會伴隨6mol電子轉移，當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體為0.2mol，即標準狀況下的體積為4.48L．故答案為：4.48。