Question

有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO₂、CO、H₂O（氣）．產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g．該有機物的化學式是（　　）

A．C2H4

B．C2H6O

C．C2H6O2

D．C3H6O3

Answer 1

濃硫酸增重10.8g說明反應產物中含水10.8g，即產物中含水

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
通過灼熱氧化銅，氧化銅質量減輕3.2g，物質的量為：

3.2g

16g/mol

=0.2mol，
CO+CuO

△ .

CO₂+Cu△m
1mol1mol 16g
0.2mol0.2mol 0.2mol
根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO₂的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g．
有機物燃燒生成的CO₂的質量為17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為2mol，
根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為

0.6mol×2

0.2

=6mol，
根據氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為

0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.5mol×2

0.2

=1mol．
所以有機物的分子式為C₂H₆O，
故選B．