【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ） 
A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
【答案】B
【解析】解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯(cuò)誤；
B、圖b中開(kāi)關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；
C．圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯(cuò)誤；
D．圖d中氯化銨水解呈酸性，鋅被腐蝕，與二氧化錳的催化作用無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原狀況后，氣體的體積為（ ）
A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaOH溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收了a kJ的熱量，水合過(guò)程放出了b kJ的熱量。下列判斷正確的是
A.a>bB.a=bC.a<bD.無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍
D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。
（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對(duì)于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率_________（填“增強(qiáng)”或“降低”）。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4 
Li2Mn2O4 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4
C.充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e﹣═Li
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：c(A)x·c(B)＝c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下所示，比較二者的異同，回答下列問(wèn)題 
（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為 ．
（2）堿性鋅錳干電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，寫(xiě)出正極反應(yīng)式 ．
（3）維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C. 0.1 mol CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA D. 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個(gè)數(shù)為NA
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