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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為（）

A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

【答案】A

【解析】

溶液中遵守電荷守恒，正電荷的總數應該等于負電荷的總數，即：N(Na+)+3N(Al3+)=N(Cl-)+2N(SO42-)，所以3+3×2=1+2N(SO42-)，解得：N(SO42-)=4，所以溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為2∶4=1∶2，故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項	實驗目的	實驗圖示	實驗分析
A	實驗室用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液		搖瓶時，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
B	石油分餾時接收餾出物		為收集到不同沸點范圍的餾出物，需要不斷更換錐形瓶。
C	測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率		實驗中，需測定的物理量是反應時間和生成氫氣的體積。
D	用四氯化碳萃取碘水中的碘		充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出。

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：

（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數為_____________________。

（2）HCN 分子的結構式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。

（3）K2CO3中陰離子的空間構型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。

（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。

（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。

（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數的值。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

則下列說法正確的是

A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態

B. 用O2表示0～4 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大

D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質均含有18O，O2的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用電解法冶煉的金屬是

A.FeB.AlC.CuD.Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是

A. 反應物微粒是S、SO32-、OH-

B. 3mol S參加反應時，轉移的電子數3NA

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D. 該反應說明S2-和SO32-在堿性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當溶液的pH＝2時，則由水電離出的c（H＋）是

A. 1×10－2 mol·L－1 B. 1×10－8 mol·L－1

C. 1×10－12 mol·L－1 D. 1×10－4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。

① 下列化合物中能發生消去反應的是_________(填字母)。

a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

② 下列化合物中，常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。

③ 下列化合物中，能發生水解反應的是_________(填字母)。

a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

（2）甲苯()是一種重要的有機化工原料。

① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。

② 甲苯苯環上的一溴代物有______種，請寫出其中一種的名稱：_________。

③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可選用的試劑是_________，寫出該反應的化學方程式：__________。

（3）化合物C是一種醫藥中間體，可通過下列方法合成：

① A中含氧官能團的名稱為_________和_________。

② B的結構簡式為_________。

③ B→C的反應類型為__________。

④ C的同分異構體D能發生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發生顯色反應。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應。D分子中有4種不同化學環境的氫，請寫出D的一種結構簡式_________。

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