Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是

A. r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>W

C. Y元素的最高價氧化物能與強堿反應(yīng) D. W的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物屬于一元強酸

Answer 1

【答案】A

【解析】短周期Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si元素，則X為氧元素、Z為磷元素、W為氯元素；A．同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故Si的原子半徑大于磷、氯原子，氧原子核外少一個電子層，原子半徑最小，故A錯誤；B．H2O的分子間存在氫鍵，水常溫下為液態(tài)，而HCl常溫下為氣體，即H2O的沸點大于HCl，故B正確；C．SiO2是酸性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D．HClO4是最強酸且為一元酸，故D正確；答案為A。