據(jù)新華社報(bào)道：從2004年5月11日16日記者發(fā)稿時(shí)為止，廣州市白云區(qū)“假酒中毒”事件中的死亡人數(shù)已增加到9人，住院人數(shù)增加到33人，其中10人病危．目前廣州市有關(guān)部門查明：“毒酒”窩點(diǎn)有5桶工業(yè)酒精，每桶工業(yè)酒精的質(zhì)量為165 kg，其中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％．飲用甲醇5 g－15 g即可使人中毒甚至死亡．據(jù)此消息：
(1)5桶工業(yè)酒精共含甲醇________kg這些甲醇若全被酒客飲用，死亡人數(shù)將繼續(xù)上升，后果不堪設(shè)想．
(2)已知工業(yè)制備甲醇的方程式為：CO＋2H2＝x(x即為甲醇)由此可推斷甲醇的化學(xué)式為________
(3)已知甲醇的分子結(jié)構(gòu)和乙醇相似，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)甲醇的一種化學(xué)性質(zhì)：________
(4)認(rèn)識(shí)到掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害，由此我們聯(lián)想到誤食其它有害物質(zhì)使人中毒的事件還有(請(qǐng)舉一例)________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
235 95 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省萊蕪一中2011屆高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)診斷性測(cè)試（二）化學(xué)試題 題型：022
據(jù)新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：
(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時(shí)：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－126.4 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則在
25℃，101 kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝________．(2)
高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)
①
溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②1100℃
時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該平衡________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，判斷依據(jù)是________(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________；
②下列措施能使
增大的是________(填符號(hào))．
A．升高溫度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
據(jù)新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101kPa時(shí)：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1
2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
則在25℃，101kPa時(shí)：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) ΔH=____________________。
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該平衡_______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據(jù)是
（3）目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
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①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
②下列措施能使
增大的是________（填符號(hào)）。
A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
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