關于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是
| A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe－2e－= Fe2+ |
| B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| C．地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法 |
| D．用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的正極 |
D
解析試題分析：A、發生腐蝕時，活潑的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，所以鐵作負極，氧氣作正極，負極失電子變成離子進入溶液，負極反應為Fe－2e－= Fe2+；B、正極上得電子發生還原反應，故吸氧腐蝕時正極反應O2＋2H2O＋4e－= 4OH－C、犧牲陽極的陰極保護法：其原理是利用原電池原理對金屬進行防護，其方法是：將被保護的金屬作為原電池的正極，將比被保護金屬活潑的另一種金屬作為原電池的負極，鎂比鐵活潑作為陽極保護陰極鐵，故C正確；D、外加電流的陰極保護法：其原理是利用電解池原理對金屬進行防護，其方法是：將被保護的金屬作為電解池的陰極，用惰性電極作為輔助陽極，兩者均存在于電解質溶液中，接上外加直流電源，鋼鐵應作為陰極連接電源負極，故D錯誤。
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是:
| A．裝置①中陽極上析出紅色固體 |
| B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連 |
| C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極 |
| D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬的說法正確的是( )
| A．不銹鋼不易生銹是因為表面有致密保護層 |
| B．純銀的器皿在空氣中久置表面變暗是因為發生電化學腐蝕 |
| C．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層還能對鐵制品起保護作用 |
| D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法— 隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是 
| A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣 |
| B．電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量增大 |
| C．陽極反應CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O |
| D．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
| A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的 |
B．陽極的電極反應式為：C+2O2－-4e－ CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應連接Pb電極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是
| A．①③②④ | B．①③④② | C．③④②① | D．③①②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于銅電極的敘述中不正確的是
| A．銅鋅原電池中銅是正極 |
| B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極 |
| C．用電解法精煉銅時粗銅做陽極 |
| D．用電解法精煉銅時純銅做陽極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時間后鐵片附近出現渾濁現象。下列敘述正確的是
| A．碳棒接直流電源的負極 |
| B．碳棒上發生還原反應 |
| C．鐵片上的電極反應式為2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ |
| D．鐵片附近出現的渾濁物是Mg(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越
來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4 
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是
| A．Mg2＋向正極遷移 |
| B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3S42x- |
| C．Mo3S4發生氧化反應 |
| D．負極反應為：xMg－2xe－＝xMg2＋ |
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