【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當該裝置工作時，下列說法正確的是
A.鹽橋中Cl-向Y極移動
B.電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8L
C.電流由X極沿導線流向Y極
D.Y極發(fā)生的反應為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大
【答案】D
【解析】
根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應
，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極流向正極。
A. 處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X 極移動，故A錯誤；
B. 電池總反應為：
，該反應轉(zhuǎn)移了15個電子，即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮氣，故電路中流過7.5 mol電子時，產(chǎn)生2mol氮氣，即44.8L，B錯誤；
C. 電流由正極流向負極，即Y極沿導線流向X 極，故C錯誤；
D. Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應，，周圍pH 增大，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應
B.實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變
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【題目】中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體
D.當負極質(zhì)量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能量密度約為一般電子設備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉。已知鋰硫電池的總反應為
，用此電池作電源電解足量的
溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.乙池溶液中的NO3
移向鐵電極
B.乙池石墨電極反應式為
C.甲池充電時，鋰電極發(fā)生氧化反應
D.甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生
氧氣
標準狀況下
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【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學方程式為2K2S2+KI3
K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是
（ ）
A.閉合K時，K+從左到右通過離子交換膜
B.閉合K時，電極X是陽極
C.閉合K時，電極A的反應式為3I--2e-=I3-
D.閉合K時，當有0.1molK+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L
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【題目】t℃時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關系如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列說法正確的是（ ）
A.Kw的比較：a點比b點大
B.b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(OH-)=c(H+)
D.d點時溶液中c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H＋)
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【題目】根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）
A.該裝置中a極為負極
B.當裝置中某一塊銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2-2e－=2H＋
D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小
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【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 當溶液的pH =9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
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