【題目】下列物質中，原子間全部通過共價鍵形成的是（ ）
A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO4
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【題目】圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是
A. 該反應為吸熱反應 B. a與b相比，a的反應速率更快
C. a與b相比，反應的平衡常數一定不同 D. 降低溫度有利于該反應向正反應方向進行
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應產生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：
（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經一系列操作得到LiAlH4晶體。
（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產品(不含氫化鋰)的純度
（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。
（5）在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數式表示)。如果起始讀數時俯視刻度線，測得的結果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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【題目】四個課外活動小組為完成實驗目的，均設計了兩套實驗裝置（部分圖中的夾持裝置略去），其中一個活動小組設計的兩套裝置中，有一套裝置存在原理錯誤，該活動小組是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定量的
在
中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質的量之比是（ ）
A.2：3B.3：1C.1：1D.3：2
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【題目】工業以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)“酸浸”應選擇_________(填標號)；為提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答兩點)
a. 硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸
(2)實驗室要完成操作1需要的玻璃儀器有_________。
(3)加入H2C2O4溶液時，發生的反應為______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循環使用的物質X是(寫名稱)_________。
(4)請簡述檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法_________。
(5)高溫煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成的氣體產物有CO、和_________。
(6)測定鈦酸鋇粉體中BaTiO3的質量分數。
已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
現取a g煅燒后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于錐形瓶，加入x mL 濃度為C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4過量)充分反應后，用濃度為C2 mol/L標準鹽酸滴定至CrO42-被完全反應，消耗鹽酸體積為y mL。(鈦元素不干擾測定過程)已知BaTiO3的摩爾質量為M g/mol，試寫出粉體中BaTiO3質量分數的表達式。_________
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【題目】在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合。
(1)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯_______（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）。
(2)若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________。
(3)若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯__________，解釋這一現象的離子方程式是__________________________。
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【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數約為6.02×1023個
B. 1L氫氣一定比1L氧氣質量少
C. 含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質的量為3mol
D. 1molAl3+帶有的正電荷數為1.806×1024個
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