Question

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的 2 倍。 B在 D中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。 A 在 F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質 F和NaOH的離子方程式____________。

（2）B、D、E 組成的一種鹽中， E的質量分數為43%，其俗名為________ ，其水溶液與等物質的量的 F單質反應的化學方程式為___________________；

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

a的化學式為_______；b與水反應的化學方程式為_______；

Answer 1

【答案】第一周期IA主族 Cl2 + 2OH-=Cl— + ClO— + H2O 純堿 Na2CO3+ Cl2 +H2O= NaHCO3 +NaCl+ HClO NaH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，A為H元素；A 在 F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸，F是Cl元素；D形成D2－，說明D最外層有6個電子，E＋與D2－具有相同的電子數，E是Na元素、D是O元素；B在 D中充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2，B為+4價，B的最外層電子數是其所在周期數的 2 倍，則B是C元素。據此解答。

（1）A是H元素，在周期表中的位置是第一周期IA主族，單質 F是氯氣，氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O；

（2）C、O、Na 組成的一種鹽中， Na的質量分數為43%，該鹽是Na2CO3，其俗名為純堿，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據強酸制弱酸，碳酸鈉與等物質的量的氯氣反應生成碳酸氫鈉、氯化鈉、次氯酸，反應方程式是Na2CO3+ Cl2 +H2O= NaHCO3 +NaCl+ HClO；

（3）金屬元素與非金元素易形成離子化合物，含有H的二元離子化合物是NaH；b是含有非極性共價鍵的二元離子化合物，原子個數比是1:1，b是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑。