【題目】根據世界環保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為
A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S
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【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ） 
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
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【題目】X，Y，Z，W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1．下列說法正確的是（ ） 
A.Y，Z，W處于同一周期
B.Y，W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C.非金屬性：Y＜Z
D.X，Z，W形成的化合物為均強酸
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：
（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3 ． 寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式 ， 該反應的氧化產物是 ．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為 ．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈 ．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．FeO42﹣在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是（填字母）． 
A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分數先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．
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【題目】如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀． 
（1）H的化學式為 ．
（2）F的電子式為 ．
（3）反應①的化學方程式為 ．
（4）反應②的離子方程式為 ．
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【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是
A. 通常情況下，N2比NO穩定
B. “雷雨發莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反應吸收的能量為179.3kJ
D. NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去
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【題目】將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)
2B(g) +C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態的是
A. 反應速率:vB(正)=vc(逆) B. B的體積分數不變
C. 氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應的化學方程式為_______________。
(2)反應達到最大限度的時間是______min，該時間內的平均反應速率v(N)=______。
(3)反應達到平衡狀態時，放中6QkJ的熱量，當容器中充入lmolN，反應放出的熱量為_____。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判斷該反應達到平衡狀態的依據是__________。
①該條件下，正逆反應速率都為零
②該條件下，混合氣體的密度不再發生變化
③該條件下，混合氣體的壓強不再發生變化
④該條件下，單位時間內消耗2molN的同時，生成1molM
(5)能能加快反應速率的措施是_________。
①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar
③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
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【題目】已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6 ， 還含有FeO、MgO、CaO等雜質），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．
已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有 ．
（2）反應Ⅰ發生主反應：LiAlSi2O6+H2SO4（濃Li2SO4+++H2O，根據題意配平上述方程式．
（3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是 ．
（4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化學式）
（5）蒸發濃縮過程中主要發生離子反應方程式： ．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是 ．
（7）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的Cl2中會混有少量O2 ， 用電極反應式說明原因 ．
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