Question

【題目】W、X、Y、Z、M 五種原子序數依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外層電子數是 Y 最外層電子數的 3 倍，Y 的質子數比 W 多 4。請完成下列問題：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

(2)W、X、Y 簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。

(3)寫出 X 和 M 兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_____________。

(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式：_____________。

(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】第三周期ⅡA族??? O2-＞Na+＞Mg2+??? H++OH-═H2O??? Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-??? H2S+Cl2═S↓+2HCl???

【解析】

W、X、Y、Z、M?五種原子序數依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數是Y最外層電子數的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結合原子序數大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質子數比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據此解答。

根據分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，

（1）Mg的原子序數為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，

故答案為：第三周期ⅡA族；?

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，

故答案為：O2->Na+>Mg2+；?

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，

故答案為：H++OH-═H2O；?

（4）Na2O2?投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，說明反應生成S單質，該反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，

故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；?

（5）非金屬性越強，單質的氧化性越強，根據反應H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，

故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。