【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發生反應：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置圖。回答正確的是（ ）
A. ①中的實驗現象為紫色石蕊試液褪色此實驗證明SO2具有漂白性
B. ③中溶液變渾濁是因為SO2和H2S發生了氧化還原反應，氧化產物和還原產物質量比為1∶1
C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D. 實驗室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液
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【題目】已知1mol鏈烴CxHy可以發生如上系列轉化：(無機試劑是足量的)下列說法錯誤的是
A. x=5、n=10
B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區分CxHy和Q
C. 上述轉化過程中依次發生了加成反應和取代反應
D. Q的同分異構體數目少于CxH12
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【題目】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（ ）
A. Na+ 、Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. H+ 、K+、NH4+、OH－
C. Na+ 、K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－ 、SO42－
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【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數與主族 族序數相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁．下列敘述不正確的是（ ）
A. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B. 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質所制的容器來盛裝
C. 丁的濃溶液與 Q 的單質加熱發生反應，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
D. R 的氧化物在空氣中與其它物質作用可形成光化學煙霧
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【題目】請回答下列問題：
（1）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最少的是________________；標準狀況下體積最小的是_____________________。
①1gH2 ②2.408×1023個CH4分子 ③10.8gH2O ④標準狀況下6.72LCO2
（2）請配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________
（3）溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數，離子濃度越大，所帶電荷數越多，溶液導電能力越強。現有濃度均為lmol/L的以下電解質溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導電能力最強的是__________（填序號），導電能力最弱的是____________。
（4）有12.4gNa2R含Na+為0.4mol，則Na2R的摩爾質量為____________。
（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為____________ molL-1。
（6）下圖所示的警示標志，是一種____________（填選項序號）。
A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品
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【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ 
O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1
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【題目】在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO﹣）c（NH 
）（填“＞”、“＜”或“=”）
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構
D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據流程圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是
A. 乙是電能轉變為化學能的裝置
B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極
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