【題目】實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是( )
A. 少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B. 少量濃硝酸放在棕色細口瓶中
C. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中 D. 少量白磷保存在水中
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【題目】“綠色化學”的主要內容之一是從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應不符合“綠色化學”理念的是（ ）
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH 
CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
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【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是()
A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3H2O
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【題目】下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式正確的是（ ）
A. Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
B. NH4NO3：NH4++H2ONH3H2O+H+
C. CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2↓+2H+
D. KF：F-+H2O=HF+OH-
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【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質量為( )
A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1
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【題目】Ⅰ．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為_____________________。
（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：__________________________
（3）如何判斷SO42－已除盡？
（4）實驗過程中產生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________
（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：_________________。
Ⅱ．實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。
（1）需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要________________
（2）應用量取的濃硫酸體積為 mL。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會 ；
②未冷卻到室溫就移液、定容 。
③移液前容量瓶中有水 。
④定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會 。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是( )
A．24g鎂的原子最外層電子數為NA
B．0.1molL﹣1硫酸溶液中H+數為0.2NA
C．1mol NH4+所含質子數為11NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
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【題目】下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物標準燃燒熱的是( )
A. CO(g)＋
O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1
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【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據實驗的結果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X。根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為 ，A溶液與B溶液反應的離子方程式為 。
（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應。則C的化學式為 ，B溶于水后的電離方程式為 。
（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 。
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質量分數的表達式為 。
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