【題目】下列各組物質中，互為同位素的是( )
A. O2、O3、O4 B. 12C、13 C、14C
C. H2O、D2O、T2O D. H2、D2、T2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）濾液A的主要成分 （填寫化學式）。
（2）寫出反應①的離子方程式 。
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是 。
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)
2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是 。
（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。現用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。
實驗步驟依次為：
向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；
② ；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液， ，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為____________。設溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖所示實驗裝置，實驗時先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表A指針偏轉，下列有關描述正確的是
A．斷開K2，閉合K1時，反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl－＝Cl2↑+H2↑
B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e－＝2Cl－
D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，下表所列物質不能按如圖關系（“→”表示一步完成）相互轉化的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能量的敘述錯誤的是( )
A．化學反應均伴隨著能量的變化
B．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用
C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值
D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D．圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
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