【題目】工業上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
D.圖中所有反應都不是氧化還原反應
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象推出相應結論正確的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸 | 先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失 | 原溶液中有SO42- |
B | 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口 | 試紙變藍 | 紅棕色氣體為溴蒸氣 |
C | 將碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中 | 燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
D | 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成，后轉變為藍色沉淀 | 溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. △H1＞0，△H3＜0
B. △H2＞0，△H4＞0
C. △H1＝△H2＋△H3
D. △H3＝△H4＋△H5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
（1）元素⑤的原子結構示意圖為___；元素②的最高價氧化物的電子式是___。
（2）⑤、⑥、⑨三種元素原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；這三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填化學式）。
（3）③、④元素的簡單氫化物的穩定性較弱的是___（填化學式）。
（4）①、②、④三種元素形成的有機物的分子結構模型如圖所示，寫出該有機物的結構簡式：___；①與②所形成的最簡單的烯烴與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：___。
（5）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。
（6）寫出元素⑨的單質與水反應的化學方程式：___。
（7）請從原子結構的角度解釋，元素⑧非金屬性比元素⑩強的原因：___。
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【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強弱。某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩、靜置。
請回答下列問題：
（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的離子方程式___。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是___。
（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產生現象，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質，對應反應的離子方程式是___。有人認為這個實驗設計存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。
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【題目】隨原子序數的遞增，五種短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示：
己知：TX2是現代光學及光纖制品的基本原料：ZY能破壞水的電離平衡：Z3RY6在工業上常用作助熔劑。下列說法不正確的是
A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價化合物，該化合物的電子式為
或
C.工業上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點，節約冶煉鋁的原料
D.己知11.5 g Z的單質在X2中完全燃燒，恢復至室溫，放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應的離子方程式為：
C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全
D.步驟③中加入的有機溶劑可以是
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖:
(1).等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______(填對應字母，下同)
(2).同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是______
(3).等質量的以上三種物質燃燒時，生成水最多的是______
(4).在120℃、1.01×105Pa條件下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是______。
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【題目】隨著化工產業的迅猛發展，氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請按要求回答下列問題：
（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1
CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1
寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學方程式：____________________________。
（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖所示：
①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。
②按化學計量系數比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。
③綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進一步提高HCl的轉化率的方法： ________________________________________。
④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤設O2初始濃度為c，計算L2對應K(300℃) =____________（列出含c的計算式）。
（3）科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
①電源b極為____________極。
②寫出陽極區域反應方程式：________________________________________。
③電路中轉移1 mol電子時，陽極產生氣體體積為__________________L（標準狀況）。
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