Question

【題目】常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是

A.D溶液的pH=7

B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小

C.A與C等體積混合后，溶液中有c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

CH3COONa、NH4Cl在溶液中都發生水解，從而促進水電離，鹽酸直接電離出H+，抑制水電離，Na2SO4對水的電離不產生影響；NH4Cl溶液、鹽酸都顯酸性，CH3COONa溶液顯堿性，Na2SO4溶液顯中性。由“A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同”，可確定A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa，C為鹽酸，D為Na2SO4溶液。

A. 常溫下，D溶液(Na2SO4溶液)中，Na2SO4對水的電離不產生影響，所以其pH=7，A正確；

B. CH3COONa、NH4Cl促進水電離，鹽酸抑制水電離，Na2SO4對水的電離不產生影響，所以C溶液(鹽酸)中水的電離程度最小，B正確；

C. 因為NH4Cl與HCl的pH相同，所以c(NH4Cl)>c(HCl)，二者等體積混合后，雖然NH4+發生水解，但離子濃度減小很少，所以溶液中有c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，C錯誤；

D. CH3COONa與Na2SO4等體積混合后，溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-、H2OH++OH- ，所以c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，D正確。

故選C。