Question

Ⅰ.某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于燒杯中，稀釋并轉移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。取稀釋液25.00mL用濃度為c_b mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）該小組用酚酞試液作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是：                                            　。

（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為         mL。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為25.00mL，NaOH標準液濃度為c_b mo1/L，三次實驗結果記錄如下： 

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.32	25.34	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是         。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗

D．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

 （4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝                  。

Ⅱ. 用中和滴定法測定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的NaOH的質量分數時，可先在混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞做為指示劑）。試回答：

（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液里滴加鹽酸，為什么不會使BaCO₃溶解而能測定NaOH溶液的質量分數？

                                                                             

（2）分析在滴定過程中不斷振蕩錐形瓶的原因？

                                                                    

（3）滴定終點時溶液顏色如何變化？

                                                                    

（4）能否改用甲基橙作指示劑？并說明理由。

                                                                    

Answer 1

Ⅰ（1）由無色變粉紅色，且半分鐘內不褪色  （1分） （2） 25.40 mL（1分）

（3）A、B、C            （2分）（4）  253.2c_b/25.00 mol/L   （2分）                                                                           

Ⅱ （1）用酚酞作為指示劑,從滴定開始至滴定終點,溶液始終呈現堿性,故BaCO₃不會

溶解，滴加的鹽酸只與NaOH反應

（2）防止溶液局部酸化使BaCO₃溶解

（3）由紅色變無色

（4）不能，用甲基橙作指示劑，終點呈酸性，HCl與BaCO₃反應，測定結果不準確

解析:

Ⅰ.（1）酚酞在酸性溶液中呈無色，在弱堿性溶液中呈粉紅色或淺紅色，故到達滴定終點的實驗現象是由無色變粉紅色；（2）滴定管的0刻度在上面，故讀數應為25.40mL；（3）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡、盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗、第一次滴定用的錐形瓶用白醋潤洗等情況，都會導致所用體積增大；（4）取中和滴定的平均值為25.32mL，再進行計算。

Ⅱ. （1）BaCO₃在堿性條件下不會溶解，現在用酚酞作為指示劑,從滴定開始至滴定終點,溶液始終呈現堿性，故滴加的鹽酸只與NaOH反應，不與BaCO₃反應。（2）溶液局部鹽酸濃度大時會使BaCO₃溶解，故在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶，防止溶液局部鹽酸濃度過大；（3）在堿性溶液中，酚酞變紅，中性時，酚酞無色，故滴定終點時，溶液由紅色變無色。（4）用甲基橙作指示劑，終點呈酸性，HCl與BaCO₃反應，測定結果不準確，故不能。