Question

【題目】現有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）試回答下列問題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達到滴定終點的標志是___。

②計算滴定至b點時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點，溶液中離子濃度從大到小的順序為___，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，用含v的代數式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。

Answer 1

【答案】小于 9：11 甲基橙 溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色 0.05molL-1 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ×10-4mol/L

【解析】

（1）堿抑制水的電離，c(OH-) 越大抑制程度越大，0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水中，前者c(OH-)大，水的電離程度小，故甲、丁兩種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為甲小于丁；

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則=0.01，二者的體積比為v甲∶v乙=9：11；

（3）①HCl溶液滴定氨水，恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應終點，則滴定終點最適合的指示劑是甲基橙；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達到滴定終點的標志是溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘不褪色；

②因CH3COOH溶液和NaOH溶液的濃度均為0.1 molL-1，滴定至b點時，兩溶液均為25mL，溶液體積增加一倍，根據物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-1；

③向氨水中滴加鹽酸至a點，所得溶液為氯化銨和NH3H2O按1：1形成的溶液，溶液呈堿性，則NH3H2O電離大于氯化銨的水解，溶液中離子濃度從大到小的順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)，n(Cl-)=0.1 molL-1×v×10-3L= v×10-4mol，設溶液的體積為V總，則c(NH4+)=c(Cl-)= ×10-4mol/L，c(NH3H2O)= ×10-4mol/L，用含v的代數式表示出Kb== ×10-4mol/L。