【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C原子的質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
①該原子的摩爾質量是aNA②Wg該原子的物質的量一定是
mol③Wg該原子中含有
個該原子④由已知信息可得：NA=
A.①②B.③④C.②③D.①④
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：
(1)基態X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區元素。
(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是___。
(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。
(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是環境污染物，研究氮氧化物轉化有重要的意義。
回答下列問題
(1)催化轉化器可使汽車尾氣反應而轉化：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1
△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數式表示)
(2)T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中發生尾氣轉化反應，容器中NO物質的量隨時間變化如圖所示。
①T℃時，該化學反應的平衡常數K=___________。
②下列事實無法判斷汽車尾氣轉化反應達到到化學平衡狀態的是___________；
A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合氣體平均相對分子質量不再變化
C.體系中NO的轉化率和CO的轉化率相等 D.氣體的密度不再變化
③已知汽車尾氣轉化反應的△H<0。10min后，改變下列示意圖橫坐標對應的反應條件，縱坐標對應的量變化關系正確的是___________。(填序號)
(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是___________(填標號)。
A.N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關
B.第二步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO為反應的中間產物
(4)堿吸收、碳還原是目前工業生產中處理氮氧化物的常用方法。
①堿吸收的常見產物為NaNO2。常溫下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精確值表示)
②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應，生成CO和N2。已知，采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時，生成的CO與N2的物質的量之比為4︰3。則該工廠尾氣中NO和NO2的物質的量比為___________。
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【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題
（1）C的結構簡式為________。
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。
（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。
（4）寫出下列反應方程式
①反應①的化學方程式____________；
②反應②的化學方程式_________________；
③反應⑤的化學方程式____________。
（5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能發生的反應有_______________（填序號）
A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應
（6）丙烯分子中最多有______個原子共面
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進行
B. 母液中的溶質是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結晶”環節采用加熱蒸發結晶的方法
D. “轉化”反應中，生成的KMnO4和MnO2的物質的量之比為2︰1
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 容器中有2NO2
N2O4，增大壓強顏色變深
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【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題：
（1）區分晶體硼和無定硼形科學的方法為_________________________________。
（2）下列B原子基態的價層電子排布圖中正確的是___________
A.
B.
C.
D.
（3）NaBH4是重要的儲氫載體，陰離子的立體構型為___________。
（4）三硫化四磷分子(結構如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。
（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為___________。
（6）硼酸晶體是片層結構，其中一層的結構如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。
（7）立方氮化硼(BN)是新型高強度耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其晶胞結構(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數)
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。
(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為___________。
(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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