Question

將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應，并收集到 672mLCO2氣體（標準狀況下）求：
（1）此混合物中NaHCO3的質量百分含量；
（2）所用鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

(1)61.3％；(2)[HCl]＝0.4mol/L

(1)設混合物中含NaHCO3xg
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O             質量減少
2×84         106                          168-106=62
x                                          5.48-4.24＝1.24

2∶1 則由：
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O
2x′        2x′          2x′
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
x′         2x′          x′

∴x′＝0.01mol
故消耗HCl的總的物質的量為4×0.01＝0.04 mol鹽酸的物質的量