Question

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。

請回答下列問題：

（1）若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所選儀器的連接順序為______________________________（填寫儀器序號字母）。

②生成二氧化碳的化學方程式為：____________________________。

（2）現有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗：①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質不發生變化）③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。

①實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是（填寫儀器裝置）：_________。

②判定HCl氣體是否存在的根據是___________________。

③若反應進行完全后，若儀器E中物質增重a g，則儀器D中的試樣質量減少____g。

④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結果將____（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）。

Answer 1

【答案】AFBG CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O+CO2↑ FBDEC F中產生白色沉淀 偏大

【解析】

（1）在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗并吸收，濃硫酸可以干燥二氧化碳，用向上排空法收集二氧化碳；

（2）有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗并吸收，濃硫酸可以干燥一氧化碳；一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用點燃法處理尾氣；結合反應的化學方程式分析解答。

（1）①在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此不需要加熱；這時二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗并吸收；濃硫酸可以干燥二氧化碳，用向上排空法收集二氧化碳；故答案為：A、F、B、G；

②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)①一氧化碳中含有少量水蒸氣，可能混有氯化氫，氯化氫氣體可以用硝酸銀溶液檢驗并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥一氧化碳；然后用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣，反應后生成二氧化碳，可以通過澄清的石灰水檢驗二氧化碳；最后沒有反應的一氧化碳可以通過點燃除去，因此按照氣體從左向右流動，儀器的連接順序為FBDEC，故答案為：FBDEC；

②如果氣體中含有氯化氫，則F中氯化氫與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，故答案為：F中產生白色沉淀；

③若儀器E中物質增重a g，E是吸收的二氧化碳，即二氧化碳的質量為ag，設氧化銅的質量是x，

CO+CuOCu+CO2

80 44

x ag

＝，解得：x=g，儀器D中減少的質量是氧元素的質量，則減少的質量為：g×=g，故答案為：；

④若原混合氣體中混有二氧化碳，反應進行完全后，若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度，則二氧化碳的質量偏大，因此氧化銅的純度偏大，故答案為：偏大。