Question

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應:2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

物質的量n(x)隨時間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應速率的是____。

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強 D 及時分離出Y

（2）反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉化率為____；

（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實”或“虛”）；

（4）圖中c點對應的速率關系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應進行到a點時放出的熱量 _______反應進行到b點時放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】D 0.005 mol·(L·min)-1 25% 虛 等于 小于

【解析】

（1）依據(jù)外界因素對化學反應速率的影響效果作答；

（2）依據(jù)化學反應速率的計算公式求解v(X)，再結合化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比作答；根據(jù)轉化率的定義求解；

（3）催化劑可以加快化學反應速率，結合圖像分析；

（4）c點反應達到平衡狀態(tài)；

（5）a點反應向正向進行；b點反應達到平衡狀態(tài)。

（1）對于反應2X(g) Y(g)來說，

A. 升高溫度，化學反應速率加快，A項錯誤；

B. 加入適量X，增大了X的濃度，化學反應速率加快，B項錯誤；

C. 增大壓強，化學反應速率加快，C項錯誤；

D. 及時分離出Y，減小Y的濃度，化學反應速率減慢，D項正確；

答案選D；

（2）反應從開始到a點，X的物質的量減少0.4mol-0.3mol=0.1mol，則 0.01 mol·(L·min)-1，根據(jù)反應的計量數(shù)可以看出，v(Y)＝ v(X)＝0.005 mol·(L·min)-1；X的轉化率為×100%=25%；

（3）催化劑可加快化學反應速率，縮短反應的時間，從圖中可以看出虛線表示使用催化劑的情形；

（4）c點反應達到限度，正反應速率等于逆反應速率，即（正）等于（逆）；

（5）a點時，反應向正向進行，知道達到平衡狀態(tài)，而b點反應剛好達到平衡狀態(tài)，又正反應為放熱反應，則反應進行到a點時放出的熱量小于反應進行到b點時放出的熱量，故答案為：小于。