Question

【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發現A極增重2.7 g，則：

(1)E為電源的__________極，D為電解池的__________極。

(2)A極的電極反應式為__________________，析出物質______ mol。

(3)B極的電極反應式為__________________，析出氣體__________ mL(標準狀況)。

(4)C極的電極反應式為___________________，析出物質__________ mol。

(5)D極的電極反應式為__________________，析出氣體_________ mL(標準狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，__________（選填“A”、“B”）極附近變紅，如果繼續電解，在甲燒杯中最終得到__________溶液（寫溶質的化學式）。

Answer 1

【答案】 負 陽 4Ag＋＋4e－===4Ag 0.025 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 140 Cu2＋＋2e－===Cu 0.012 5 2Cl－－2e－===Cl2↑ 280 B HNO3

【解析】(1)電解池中，發現A極比C極重1.9 g，則A極是陰極，和電源的負極相連的是陰極，即E是負極，F是正極，B是陽極，C是陰極，D是陽極；
(2)A極是陰極，電極反應式為：Ag++e-=Ag，C是陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，析出金屬銅，A極比C極重1.9 g，設電路轉移電子是x，則108x-32x=1.9，所以x=0.025 mol，析出金屬銀的物質的量是0.025 mol；
(3)B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應為：4OH--4e-═H2O+O2↑，電路轉移電子0.025 mol，生成氧氣是0.00625 mol，體積是0.00625 mol×22.4 L/mol=0.14 L=140 mL；
(4)C是陰極，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，電路轉移電子0.025 mol，生成金屬銅是0.0125 mol；
(5)D是陽極，該極上的電極反應是：2Cl--2e-=Cl2↑，電路轉移電子0.025 mol，生成氯氣是0.0125 mol，體積是280 mL；
(6)電解硝酸銀，在陰極上是Ag++e-=Ag，陽極B上是：4OH--4e-═H2O+O2↑，B電極附近產生硝酸，滴入石蕊試液，顯示紅色。