【題目】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為
A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。
（1）銅元素基態原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）
（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。
① 兩種化合物的化學式分別為：甲___________，乙___________。
② 熱穩定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結構上解釋原因____。
（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結構（如下圖）。
已知兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素。
① 兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。
② 該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學式為_________.
（4）Cu單質的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm, Cu的相對原子質量為63.5，單質Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向BaCl2溶液中依次通入過量的下列氣體,第一次無沉淀,第二次有沉淀的組合是
選項 | A | B | C | D |
第一次 | CO2 | NO | NO2 | SO2 |
第二次 | SO2 | CO2 | CO2 | NO2 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的質子數等于周期數，B與C的 P軌道均有三個成單電子，D的最高正價與最低負價代數和為4，E的最外層只有一個電子， 內層軌道處于全充滿狀態。試回答下列問題。
（1）基態E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號）。
（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）結構式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。
（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學方程式為_______________；產物中陽離子的配體是_____________（填化學式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應一定不能自發的是（ ）
A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)
△H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1
B．CO（g）═C(s，石墨)+ 
O2(g)
△H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)
△H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，K的原子結構示意圖為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A. 對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
B. 對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大
C. 在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
