【題目】選擇下列合適的實驗方法分離物質．
A、加熱分解 B、結晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法
①分離水和汽油的混合物；②除去氧化鈣中的碳酸鈣 ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表中的一部分，根據①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)元素④在元素周期表中的位置為________。
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式為________。
(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式:_______。
(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。
(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結構式為_______，空間構型為________。
(6)設計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。
可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。
請完成實驗報告單。
步驟一 | 步驟二 | |
實驗內容 | 試管1:取少量氯水； 試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。 | 分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。 |
實驗現象 | 試管2中的現象是______。 | 試管2中的現象是_______。 |
實驗分析 | 試管1的作用是_____。 | 試管2中反應的離子方程式為_____，此實驗的結論是_____。 |
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【題目】現有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數K=1．現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？
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【題目】在 2L 恒容密閉容器中 3種氣態物質間進行反應，X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是___________________________________．
（2）當反應到 t分鐘時 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反應速率是___________________．
（3）反應到 t 分鐘時，X的物質的量濃度是___________，X的轉化率是_________。若此時刻保持溫度和容器壓強不變，向容器中充入稀有氣體，則X的轉化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-
C.Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-D.Na＋、H＋、CO32-、SO42-
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【題目】現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：
實驗步驟和方法 | 實驗現象 |
①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味 | 只有E沒有氣味 |
②各取少量于試管中 ，加水稀釋 | 只有C、D不溶解而浮在水面上 |
③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱 | 只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀 |
④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱 | 只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味 |
（1）寫出這6種物質的名稱。
A____________ B____________ C____________ D____________ E____________
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________
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【題目】下列所示物質的工業制備方法合理的是
A. 制Si：SiO2
SiCl4
Si
B. 制H2SO4：黃鐵礦
SO2
H2SO3
H2SO4
C. 鹵水中提取Mg:鹵水(主要含MgCl2) 
Mg(OH)2
…
MgCl2
Mg
D. 侯氏制堿法:飽和食鹽水
NaHCO3(s) 
Na2CO3
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【題目】下列敘述與圖象對應符合的是（ ） 
A.對于達到平衡狀態的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0時刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移動
B.對于反應 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2
C.該圖象表示的化學方程式為：2A═B+3C
D.對于反應 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量
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