Question

【題目】某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機取樣對煙泥進行分析．由下表中的數(shù)據(jù)可知，在煙泥中含有相當(dāng)量的銅、鋅以及能造成污染的硫．因此從效益和環(huán)保角度出發(fā)，應(yīng)考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進行適當(dāng)?shù)奶幚恚?/span>

編號	Cu	Zn	S
1	10.3%	5.0%	1.2%
2	11.5%	4.9%	1.8%
3	12.4%	10.3%	0.9%

【設(shè)計方案】

（1）寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）寫出本方案中處理廢氣的方法（用化學(xué)方程式表示）： ．
（3）步驟⑤中所用的操作方法是： ．
（4）在步驟④中，可選用試劑從混合溶液A中得到銅．

Answer 1

【答案】
（1）2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）
（4）Zn
【解析】解：煤泥中含有的硫能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，能形成酸雨，通入空氣后，銅會與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸過量，加入的鋅粉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸銅能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，（1）步驟①②中含銅元素的物質(zhì)為氧化銅，硫酸銅，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所以答案是：2Cu+O2 2CuO； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）本方案中廢氣是由硫和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的二氧化硫，有效地吸收它，最好用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以答案是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）⑤步中由硫酸銅溶液，得到其固體，需要蒸發(fā)結(jié)晶，所以答案是：蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶）；（4）混合溶液A為：硫酸銅和硫酸鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案答為：Zn．