Question

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用．如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（　　）

A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強

Answer 1

分析：A、利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算；
B、利用相對分子質(zhì)量來比較分子晶體的沸點，沸點低的容易蒸發(fā)；
C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；
D、²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同．

解答：解：A、³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；
B、因¹H₂¹⁶O的相對分子質(zhì)量1×2+16=18，¹H₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20，則¹H₂¹⁶O的沸點低，¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)，故B正確；
C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯誤；
D、²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即²H⁺的酸性與¹H⁺的酸性相同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識，較簡單，屬于基礎(chǔ)知識的考查，明確原子中的量的關(guān)系及比較物質(zhì)的沸點、酸性的方法即可解答．