【題目】保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于環(huán)境保護的是（ ）
A. 推廣使用無鉛汽油 B. 提倡使用太陽能
C. 推廣使用無磷洗衣粉 D. 提倡個人使用大批量汽車
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式是_______________．
（2）在碘和淀粉形成的藍色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，反應的離子方程式是_______________．
（3）對比（1）和（2）實驗所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2按還原性由強到弱順序排列為_______________．
（4）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是_______________；
②如果將20mL12molL-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_______________．
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的兩種、三種或四種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體，丁為強堿。已知反應：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。
完成下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置為______________。
（2）元素Y、Z的簡單離子的半徑大小順序為r（___________）>r（__________）。（填化學符號）
（3）化合物甲中的陰陽離子的個數(shù)比為______________。
（4）質(zhì)量為a g的甲與足量的乙完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
（5）寫出反應“丁+庚→乙+戊”的離子方程式：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）
pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知 n+m>p，正反應為吸熱反應），則下列說法正確的是（ ）
升溫，c(B)/c(C)的比值變小
降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小
加入 B，A 的轉(zhuǎn)化率減小
加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
加壓使容器體積減小，A 或 B 的濃度一定增大
⑥ 若 A 的反應速率為 v A ，則 B 的反應速率 v B =(n/m)v
A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)：① 干燥的氯氣 ② 過氧化鈉粉末 ③ 漂白粉 ④ 活性炭，其中能使紅墨水褪色的是 ( )
A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 mol·L﹣1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為 g
（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）： ．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進行的原因是__________________
（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是 ；
（3）當x=2，上述反應至5min時各物質(zhì)的濃不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變?yōu)槠鹗紩r的
。反應結(jié)束后，分離得到90g尿素。
試計算該反應的平均速率v（CO2）= ，
該反應的平衡常數(shù)（K）=____ _，
達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為 ，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁片與稀H2SO4反應
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應
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