Question

硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑。
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態原子的核外電子排布式為        。
（2）根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO₃的分子空間構型為       ，其中Se原子采用的軌道雜化形式為        。
（3）CSe₂與CO₂結構相似，CSe₂分子內σ鍵與π鍵個數之比為     。CSe₂首次是由H₂Se與CCl₄反應后制取的，CSe₂分子內的Se—C—Se鍵角    （填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子內的H—Se—H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含    個Rb₂Se單元，其中Se^2-周圍與它距離最近且相等的Rb⁺的離子數目為      。

Answer 1

（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴（2分）
（2）平面三角形；sp²（2分）
（3）1:1；大于（2分）
（4）4；8（2分）

解析試題分析：（l）硒是34號元素，基態原子核外有34個電子，所以根據構造原理可知，其基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴。
（2）根據價層電子對互斥理論可知，SeO₃的分子中中心原子含有的孤對電子對數＝（6－3×2）÷2＝0。這說明分子中含有3個價層電子對，且沒有孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，采用sp²雜化。
（3）二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵，單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個σ鍵與1個π鍵構成的，所以CO₂分子內σ鍵與π鍵個數之比為2:2＝1:1。CSe₂與CO₂結構相似，所以CSe₂分子內σ鍵與π鍵個數之比也是1:1。二氧化碳是直線型分子，H₂Se分子與水分子的空間構型相似，剩余v型分子，所以CSe₂分子內的Se－C－Se鍵角大于H₂Se分子內的H－Se－H鍵角。
（4）根據晶胞的結構可知，白色球都在晶胞內部，所以該晶胞中含有白色球個數＝8，黑色球個數＝8×＋6×＝4，所以每個晶胞中包含4個Rb₂Se單元。由于1個面被8個面共用，根據晶胞結構可知，最上面面心上的Se^2-距離最近且相等的Rb⁺的離子數目是8個。
考點：考查核外電子排布、空間構型、雜化軌道以及晶體化學式確定等