Question

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是

選項	條件	離子組	離子共存判斷及反應的離子方程式
A	滴加氨水	Na+、Al3+、Cl-、NO3-	不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B	由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1	NH4+、Na+、NO3-、Cl-	一定能大量共存 NH4++H2ONH3H2O+H+
C	pH=1的溶液	Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-	不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.滴加氨水能發生反應：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al3+不能大量共存，離子方程式錯誤，A項錯誤；

B.常溫下純水中水電離出的H+濃度為10-7mol/L，而該溶液中水電離出的H+濃度為1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，說明該溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液或堿溶液，若是堿溶液有反應：NH4++OH-= NH3H2O，離子方程式錯誤，B項錯誤；

C.酸性溶液中有反應：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，Fe2+和MnO4-不能大量共存，離子方程式正確，C項正確；

D.SO2具有強還原性，ClO-具有強氧化性，發生反應：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，離子方程式錯誤，D項錯誤；答案選C。